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8 mag 2023 · Tags: cosa sono i gas ideali e qual è la formula della legge dei gas ideali pV=nRT. Ultima modifica: 08/05/2023. La legge dei gas ideali: definizione di gas perfetto, applicazioni dell'equazione di stato dei gas perfetti e costante dei gas.
- Legge di Boyle. La legge di Boyle o legge dell'isoterma vale quando la temperatura di un gas viene mantenuta costante; esprime pertanto la relazione fra pressione e volume di un gas a temperatura costante.
- Legge di Charles. La legge di Charles o legge dell'isobara o prima legge di Gay-Lussac vale quando la pressione di un gas viene mantenuta costante; esprime pertanto la relazione tra volume e temperatura di un gas mantenuto a pressione costante.
- Legge di Gay-Lussac. La seconda legge di Gay-Lussac o legge dell'isocora vale quando il volume di un gas viene mantenuto costante; esprime pertanto la relazione tra pressione e temperatura di un gas mantenuto a volume costante.
- Legge di Avogadro. La legge di Avogadro afferma che volumi uguali di gas diversi, nelle stesse condizioni di temperatura e di pressione, contengono lo stesso numero di particelle.
Un gas ideale, o gas perfetto, è un gas descritto dall'equazione di stato dei gas perfetti, e che quindi rispetta la legge di Boyle-Mariotte, la prima legge di Gay-Lussac o legge di Charles, e la seconda legge di Gay-Lussac, in tutte le condizioni di temperatura, densità e pressione.
Che cos'è l'equazione dei gas ideali? L'equazione dei gas ideali spiega la relazione tra pressione, volume e temperatura di un gas. L'equazione si scrive in questo modo: PV = nRT. P= pressione. V= volume. n = numero di moli. R = costante dei gas . T = temperatura. Pressione
L' equazione di stato dei gas perfetti (o ideali), nota anche come legge dei gas perfetti, descrive le condizioni fisiche di un "gas perfetto" o di un gas "ideale", correlandone le funzioni di stato. Venne formulata nel 1834 da Émile Clapeyron. La sua forma più semplice ed elegante è:
L'equazione di stato dei gas ideali si ottiene unendo le leggi fondamentali dei gas ideali: la legge di Boyle e le due leggi di Charles-Gay Lussac. P 0V 0 T 0 = P V T P 0 V 0 T 0 = P V T. Dove P 0 V 0 /T 0 = R è la costante universale dei gas. Quindi, posso scrivere semplicemente R. R = P V T R = P V T. Per una mole di gas il prodotto PV è pari a.
