Risultati di ricerca
è un valore costante. Se poniamo P 0 = 1 atm e ricordiamo che 1 mole di qualsiasi gas alla temperatura di 0°C e alla pressione di 1 atm occupa un volume di 22,414 L allora sarà V 0 = 22,414 L. Sostituendo tutti i dati nel fattore . si ha: termine noto come costante universale dei gas. Per una mole di gas, l'equazione generale dei gas diventa:
La costante di Boltzmann è una costante dimensionale di conversione tra la temperatura espressa nelle unità proprie e la stessa espressa nelle unità dell'energia (nel sistema internazionale, il joule ): nel sistema internazionale è quindi espressa in , le stesse unità di misura dell' entropia e della capacità termica.
Combinando tra di loro queste due leggi si ricava la seguente equazione: pV=nRT pV = nRT in cui p p indica la pressione misurata in Pa (Pascal), V V indica il volume misurato in m 3 , n n è il numero di moli del gas, R R è una costante chiamata costante universale dei gas il cui valore ricavato sperimentalmente è 8,314 J K -1 mol -1 e T T è ...
La costante dei gas , simboleggiata dalla lettera R {\displaystyle R} è una costante che mette in relazione la pressione p {\displaystyle p} , la temperatura T {\displaystyle T} , il volume V {\displaystyle V} e la quantità di sostanza n {\displaystyle n} , secondo l'equazione: nota come equazione di stato dei gas perfetti in quanto riferita a un ipotetico gas ideale, composto da sole ...
Definiamo adesso la costante k_B = R/N_A kB = R/N A , che prende il nome di costante di Boltzmann. Dalle definizioni di energia cinetica e velocità quadratica media, notiamo che K = \frac {1} {2} m \bar {v}^2 K = 21mv2 è l’energia cinetica media del gas: si ottiene quindi l’importante relazione K = \frac {3} {2} k_B T K = 23kB T che ...
dove n è il numero di moli e R è una costante caratteristica di ogni gas. Si osserva sperimentalmente che, per densità sufficientemente basse, la costante R ha lo stesso valore per tutti i gas, cioè R = 8.31 J/mole K; essa è chiamata Costante Universale dei Gas Perfetti. Pressione Temperatura Volume piccolo Volume grande-273 °C
Si osserva che il prodotto tra la massa molare M e la costante caratteristica R ha un valore costante per tutti i gas che vale 8314,3 [J/(kmol·K)] e che qui si indica con R* (R*=M∙R). Questo valore è detto costante universale dei gas perfetti. La (6.10) si può allora scrivere: p V n R * T (6.11)
